हिमांक का अवनमन क्या है, मोलल अवनमन स्थिरांक, सूत्र, उदाहरण

हिमांक का अवनमन

किसी द्रव का हिमांक वह ताप होता है जिस पर द्रव का वाष्पदाब उसकी ठोस अवस्था के वाष्पदाब के बराबर हो जाता है।
जब किसी अवाष्पशील पदार्थ को विलायक में घोलते हैं तो विलयन का वाष्पदाब विलायक से कम हो जाता है। इसलिए विलयन, विलायक से कम ताप पर जमता है अर्थात् विलयन का हिमांक विलायक से कम हो जाता है। हिमांक में उत्पन्न इस कमी को हिमांक का अवनमन (depression of freezing point in Hindi) कहते हैं। हिमांक के अवनमन को ∆Tf से दर्शाया जाता है। हिमांक का अवनमन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है।

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक T°f तथा विलयन का हिमांक Tf हो तो
हिमांक का अवनमन (∆Tf) = T°f – Tf
किसी किसी अवाष्पशील पदार्थ के द्वारा बने विलयन के हिमांक तथा शुद्ध विलायक के हिमांक के अंतर को हिमांक का अवनमन कहते हैं।

हिमांक के अवनमन का सूत्र

हिमांक का अवनमन (∆Tf) = T°f – Tf
किसी तनु विलयन का हिमांक अवनमन, विलयन की मोललता के समानुपाती होता है। तब
∆Tf ∝ M
∆Tf = KfM
जहां Kb को हिमांक अवनमन स्थिरांक या मोलल अवनमन स्थिरांक कहते हैं। जो विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। तथा M मोललता है।
\footnotesize \boxed { ∆T_f = K_f·M }

मोललता M = \large \frac{w\,×\,1000}{W\,×\,m} होता है तब हिमांक का अवनमन
∆Tf = Kf × \large \frac{w × 1000}{W × m}
\footnotesize \boxed { ∆T_f = \frac{ K_f × w × 1000}{W × m} }
यही हिमांक अवनमन तथा विलेय के मोलर द्रव्यमान में संबंध का सूत्र है।
जहां →
w = विलेय का भार
m = विलेय का अणुभार
W = विलायक का भार
Kf = मोलल अवनमन स्थिरांक
∆Tf = हिमांक का अवनमन

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मोलल अवनमन स्थिरांक

किसी विलायक के 1000 ग्राम (1 kg) में विलेय पदार्थ के 1 मोल को घोलने पर उसके हिमांक में होने वाली कमी को विलायक का मोलल अवनमन स्थिरांक (molal depression constant in Hindi) कहते हैं। मोलल अवनमन स्थिरांक को Kf > द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।
\footnotesize \boxed { K_f = \frac{∆T_f}{M} }
या \footnotesize \boxed { K_f = \frac{∆T_f × m × W}{1000 × w} }
मोलल अवनमन स्थिरांक का मात्रक केल्विन-किग्रा/मोल होता है।

∆Tf = KfM
या Kf = \frac{∆T_f}{M}
यदि M = 1 तो
Kf = ∆Tf
अर्थात् जब विलयन की मोललता 1 होती है। तब उस स्थिति में मोलल अवनमन स्थिरांक, हिमांक के अवनमन के बराबर होता है।


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