मोलल उन्नयन स्थिरांक किसे कहते हैं, सूत्र तथा इकाई क्या है

मोलल उन्नयन स्थिरांक

किसी विलायक के 1000 ग्राम में विलेय पदार्थ के 1 मोल को घोलने पर उसके क्वथनांक में होने वाली वृद्धि को विलायक का मोलल उन्नयन स्थिरांक (ebullioscopic constant in Hindi) कहते हैं। मोलल उन्नयन स्थिरांक को इसे Kb द्वारा दर्शाया जाता है।
\footnotesize \boxed { K_b = \frac{∆T_b}{M} }

मोलल उन्नयन स्थिरांक का सूत्र

क्वथनांक का उन्नयन विलयन में उपस्थित विलेय की मोलर सांद्रता के समानुपाती होता है। अर्थात्
∆Tb ∝ M
∆Tb = KbM
जहां Kb को मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। तब
Kb = \frac{∆T_b}{M}
चूंकि मोललता M = \large \frac{w\,×\,1000}{W\,×\,m}
तब मोलल उन्नयन स्थिरांक
Kb = \large \frac{∆T_b}{\frac{w\,×\,1000}{W\,×\,m}}
तथा \footnotesize \boxed { K_b = \frac{∆T_b × m × W}{1000 × w} }
जहां →
w = विलेय का की मात्रा
m = विलेय का अणुभार
W = विलायक का भार
Kb = मोलल उन्नयन स्थिरांक
∆Tb = क्वथनांक का उन्नयन

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Note → मोलल उन्नयन स्थिरांक को क्वथनांक का उन्नयन स्थिरांक भी कहा जाता है।

∆Tb = KbM
या Kb = \frac{∆T_b}{M}
यदि M = 1 तो
Kb = ∆Tb
अर्थात जब विलयन की मोललता 1 होती है। तब मोलल उन्नयन स्थिरांक, विलयन के क्वथनांक के उन्नयन के बराबर होता है।

मोलल उन्नयन स्थिरांक की इकाई

Kb = \frac{∆T_b}{M} सूत्र से
मोलल उन्नयन स्थिरांक की इकाई या मात्रक केल्विन-किलोग्राम/मोल ( K-kg/mol) होता है।

मोलल उन्नयन स्थिरांक का उदाहरण

1. 12 ग्राम ग्लूकोस को 100 ग्राम जल में घोलने पर विलयन का क्वथनांक 100.34 °C प्राप्त हुआ। जल का मोलल उन्नयन स्थिरांक ज्ञात कीजिए।
हल →
ग्लूकोस का भार w = 12 ग्राम
ग्लूकोस (C6H12O6) का अणुभार m = 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180
जल का भार W = 100 ग्राम
क्योंकि जल का क्वथनांक 100°C होता है
विलयन का क्वथनांक ∆Tb = 373.49 – 373.15 = 0.34 K
सूत्र Kb = \large \frac{∆T_b × m × W}{1000 × w}
Kb = \large \frac{0.34 × 180 × 100}{1000 × 12}
Kb = 0.51 केल्विन-किग्रा/मोल

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