मोल अंश या मोल प्रभाज किसे कहते हैं परिभाषा व सूत्र, उदाहरण, इकाई क्या है

मोल अंश या मोल प्रभाज

विलयन के किसी घटक (विलेय या विलायक) के मोलों की संख्या तथा विलयन में उपस्थित कुल घटकों के मोलों की संख्या के अनुपात को उस घटक का मोल अंश या मोल प्रभाज (mole fraction in Hindi) कहते हैं। मोल प्रभाज को X द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। मोल प्रभाज पर ताप का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है अर्थात् यह ताप पर निर्भर नहीं करता है। एवं इसकी कोई इकाई नहीं होती है।
किसी घटक का मोल प्रभाज = \large \frac{घटक\,के\,मालों\,की\,संख्या}{कुल\,घटकों\,के\,मोलों\,की\,संख्या}

मोल अंश का सूत्र

यदि किसी विलयन में घटक A के मोल nA तथा घटक B के मोल nB उपस्थित हैं, तो घटक A तथा B के मोल प्रभाज के मान होंगे।
घटक A का मोल प्रभाज XA = \large \frac{n_A}{n_A + n_B}
घटक B का मोल प्रभाज XB = \large \frac{n_B}{n_A + n_B}
मोल अंश का मान ताप पर निर्भर नहीं करता है।

Note → यदि किसी विलयन में उपस्थित घटक विलेय और विलायक हैं। तो इनके मोल प्रभाज निम्न प्रकार होंगे।
\footnotesize \boxed { X_{solute} = \frac{n}{n + N} }
\footnotesize \boxed { X_{solvent} = \frac{N}{n + N} }
जहां n = विलेय के मोल तथा N = विलायक के मोल हैं।

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Note → विलेय तथा विलायक के मोल प्रभाज का योग सदैव 1 होता है।
Xविलेय + Xविलायक = 1

भार, अणुभार में मोल प्रभाज का सूत्र

विलेय के मोल n = \large \frac{भार}{अणुभार}
विलेय के मोल n = \large \frac{w}{m}
इसी प्रकार विलायक के मोल N = \large \frac{W}{M}
तब विलेय का मोल प्रभाज Xविलेय = \large \frac{w/m}{w/m + W/M}
विलायक का मोल प्रभाज Xविलायक = \large \frac{W/M}{w/m + W/M}

जहां w = विलेय का भार
W = विलायक का भार
m = विलेय का अणुभार
M = विलायक का अणुभार
Xविलेय = विलेय का मोल प्रभाज
Xविलायक = विलायक का मोल प्रभाज

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मोल प्रभाज/मोल अंश के उदाहरण

1. 36 ग्राम जल और 46 ग्राम एथिल ऐल्कोहॉल के मिश्रण में दोनों का मोल प्रभाज ज्ञात कीजिए?
हल →
जल (H2O) का अणुभार = 2 × 1 + 16 = 18
तो जल के मोलों की संख्या n1 = \large \frac{भार}{अणुभार}
जल के मोलों की संख्या n1 = \large \frac{36}{18} = 2 मोल
तथा एथिल ऐल्कोहॉल (C2H5OH) का अणुभार = 2×12 + 5×1 + 16 + 1 = 46
तो एथिल ऐल्कोहॉल के मोलों की संख्या n2 = \large \frac{46}{46} = 1 मोल
तब जल का मोल प्रभाज X1 = \large \frac{n_1}{n_1 + n_2}
जल का मोल प्रभाज = \large \frac{2}{2 + 1}
अतः ‌जल का मोल प्रभाज X1 = 0.67
तथा एथिल ऐल्कोहॉल का मोल प्रभाज X2 = \large \frac{n_2}{n_2 + n_1}
एथिल ऐल्कोहॉल का मोल प्रभाज X2 = \large \frac{1}{1 + 2}
अतः ‌एथिल ऐल्कोहॉल (C2H5OH) का मोल प्रभाज X2 = 0.33


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