वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन से क्या तात्पर्य है समझाइए

वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन

जब किसी वाष्पशील विलायक में अवाष्पशील पदार्थ (विलेय) को मिलाया जाता है तो उसके वाष्प दाब में कमी आ जाती है वाष्पदाब में आयी इस कमी को ही वाष्पदाब का अवनमन कहते हैं।
यदि शुद्ध विलायक का वाष्पदाब P° तथा विलयन का वाष्पदाब P हो तो
वाष्पदाब का अवनमन = P° – P
वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन = \frac{P° - P}{P°}
अतः वाष्पदाब का अवनमन तथा विलायक के वाष्पदाब के अनुपात को वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन कहते हैं।

पढ़ें… क्वथनांक का उन्नयन क्या है, सूत्र, संबंध | elevation of boiling point in Hindi
पढ़ें… परासरण दाब क्या है सूत्र, नियम तथा मात्रक | Osmotic pressure in Hindi

वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन और वाष्पदाब का अवनमन दोनों ही अणुसंख्यक गुणधर्म हैं।
राउल्ट के नियम अनुसार, वाष्प दाब का आपेक्षित अवनमन विलयन में विलेय के मोल प्रभाज के समानुपाती होता है।
\frac{P° - P}{P°} = Xविलेय
चूंकि विलेय का मोल प्रभाज = \large \frac{n}{n + N}
तब \footnotesize \boxed { \frac{P° - P}{P°} = \frac{n}{n\,+\,N} }
n और N क्रमशः विलयन में उपस्थित विलय और विलायक के मोलों की संख्या है।

पढ़ें… मोलल उन्नयन स्थिरांक किसे कहते हैं, सूत्र तथा इकाई क्या है

वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन से विलेय के अणुभार का निर्धारण →
मोलों की संख्या = \large \frac{भार}{अणुभार}
तब विलेय के मालों की संख्या n = \large \large \frac{w}{m}
तथा विलायक के मालों की संख्या N = \large \frac{W}{M}
तब वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन
\large \frac{P° - P}{P°} = \frac{w/m}{w/m\,+\,W/M}
परंतु अत्यधिक तनु विलयन के लिए n << N तब \large \frac{P° - P}{P°} = \large \frac{n}{N}
\footnotesize \boxed { \frac{P° - P}{P°} = \frac{w}{m} × \frac{M}{W} }
जहां → P° = विलायक का वाष्पदाब
P = विलयन का वाष्पदाब
w = विलेय का भार
W = विलायक का भार
m = विलेय का अणुभार (मोलर द्रव्यमान)
M = विलायक का अणुभार

Note → वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन यह अणुसंख्यक गुणधर्म हैं। ये विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। ये गुणधर्म विलेय की प्रकृति पर निर्भर नहीं करते हैं।


शेयर करें…

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *